下列說法中正確的是(  )
①CO2與CS2互為等電子體;
②同一周期從左到右,元素的電負(fù)性、原子的半徑都是越來越大;
③價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù);
④含有陽離子的晶體一定是離子晶體;
⑤溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好;
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體;
⑦P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ.
A、①②③B、⑤⑥⑦C、①④⑥⑦D、①⑥
分析:等電子體指 原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)目相等價(jià)電子數(shù)目相等的微粒;
同周期從左到右,元素的非金屬性依次增強(qiáng),電負(fù)性依次增強(qiáng),原子半徑依次減;
主族元數(shù)的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)=主族序數(shù);而過渡元素的價(jià)電子,包括最外層電子,還有部分次外層電子,鑭系,錒系的還包括倒數(shù)第三層的部分電子;
離子晶體是有陽離子和陰離子構(gòu)成,金屬晶體是由自由電子和陽離子構(gòu)成;
金屬導(dǎo)電是金屬中自由電子做定向移動(dòng)導(dǎo)電的,取決于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)和金屬導(dǎo)體中原子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度即溫度,單位體積內(nèi)自由電子數(shù)越多,溫度越低,金屬的導(dǎo)電性能越好;
白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu),但是甲烷中四個(gè)H原子位于四個(gè)頂點(diǎn),C原子位于四面體的中心,C-H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ;白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上鍵角為60°.
解答:解:A.②同周期從左到右,元素的非金屬性依次增強(qiáng),電負(fù)性依次增強(qiáng),原子半徑依次減。壑髯逶獢(shù)的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)=主族序數(shù);而過渡元素的價(jià)電子,包括最外層電子,還有部分次外層電子,鑭系,錒系的還包括倒數(shù)第三層的部分電子,A錯(cuò)誤;
B.⑤金屬導(dǎo)電是金屬中自由電子做定向移動(dòng)導(dǎo)電的,取決于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)和金屬導(dǎo)體中原子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度即溫度,單位體積內(nèi)自由電子數(shù)越多,溫度越低,金屬的導(dǎo)電性能越好;⑦白磷鍵角是60°甲烷鍵角是109°28ˊ,二者鍵角不同,B錯(cuò)誤;
C.④含有陽離子的晶體不一定是離子晶體也可能是金屬晶體,C錯(cuò)誤;
D.①CO2與CS2二者原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)目相等,所以二者是等電子體;⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體,D正確;
故:選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了等電子體的概念、元素性質(zhì)遞變規(guī)律、晶體的構(gòu)成、金屬晶體導(dǎo)電的原因、白磷甲烷空間構(gòu)型,題目涉及到的知識(shí)點(diǎn)多,難度較大.易錯(cuò)點(diǎn):等電子體概念的理解;白磷和甲烷結(jié)構(gòu)的理解;什么是價(jià)電子.
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