【題目】第ⅤA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是(

A.并不是每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角(Cl—R—Cl)90°、120°、180°幾種

C.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3,RCl5RCl3都是極性分子

D.分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同

【答案】C

【解析】

AR原子最外層有5個(gè)電子,形成5個(gè)共用電子對,所以RCl5R的最外層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;

B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°,中間為平面三角形,構(gòu)成三角形的鍵角為120°,頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角(Cl-R-Cl)90°、120、180°幾種,故B正確;

C.據(jù)圖可知RCl5分子中正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,RCl3分子為三角錐形,為極性分子,故C錯(cuò)誤;

D.鍵長越短,鍵能越大,鍵長不同,所以鍵能不同,故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 的鹽酸中

B. 溶液從常溫加熱至,溶液的變小但仍保持中性

C. 常溫下,溶液呈堿性,說明是弱電解質(zhì)

D. 常溫下,3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能 、 ,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度

C.SiH4Si的化合價(jià)為+4,CH4C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)?/span>Si的原子半徑大于C,難形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表),經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同,但化學(xué)鍵類型不同

B.1molRσ鍵總數(shù)為15個(gè)

C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個(gè)

D.已知圖中虛線代表氫鍵,其中一個(gè)表示為(NH4NH···Cl,則化合物R中共有4個(gè)不同類型氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步:第一步H+進(jìn)攻13-丁二烯生成碳正離子();第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí),1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:3015:85。下列說法正確的是

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.0℃相比,40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率增大,1,4-加成正反應(yīng)速率減小

D.0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5

裝置如圖所示,其中YCO2。下列說法合理的是(

A.石墨Ⅰ是原電池的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L,則乙池中一定能產(chǎn)生氫氣0.02mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.相同濃度的 HCOONaNaF兩溶液,前者的pH較大,則

B.相同濃度的CH3COOHCH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則

D.溶液中,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。回答下列問題:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe原子的電子排布式為__________。

(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CoO晶體的密度為______gcm-3:三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同,其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______。

(3)Fe、Co、Ni能與C12反應(yīng),其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____,Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:______。

(4)95℃時(shí),將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中,經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示,當(dāng)大于63%時(shí),Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?/span>_____。由于NiH2SO4反應(yīng)很慢,而與稀硝酸反應(yīng)很快,工業(yè)上選用H2SO4HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度,在硫酸中添加HNO3的方式為______(一次過量少量多次”),此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟磷灰石是常見的鈣氟磷酸鹽礦物,其化學(xué)式為Ca5(PO4)3F,由氟磷灰石制取黃磷(P4)的化學(xué)式為4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g),請回答下列問題:

(1)基態(tài)Ca原子電子所占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________,基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________。

(2)由氟磷灰石制取黃磷(P4)產(chǎn)物中屬于極性分子的化合物是________,與其互為等電子體的分子為________

(3)黃磷(P4)晶體的空間結(jié)構(gòu)如圖甲所示,P的雜化軌道類型為________,磷的一種硫化物P4S3的空間結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)S原子中含有孤電子對的數(shù)目為________。

(4)SiO2的沸點(diǎn)________(大于小于”)CO2的沸點(diǎn),其原因?yàn)?/span>________。

(5)CaTi、O元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為________,若晶胞密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中兩個(gè)距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達(dá)式表示)。

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