【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】D

【解析】

A．兩個(gè)容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率大小，故A錯(cuò)誤；

B．Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，所以平衡常數(shù)K不同，故B錯(cuò)誤；

C．由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器Ⅰ中反應(yīng)從正方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度在升高，而溫度升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，抑制了CO的轉(zhuǎn)化，容器Ⅱ中反應(yīng)從逆向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度在降低，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了CO的轉(zhuǎn)化，因此容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，平衡時(shí)容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C錯(cuò)誤；

D．如果溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因?yàn)槿萜鹘^熱，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，所以容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物

C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線 D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了測(cè)定工業(yè)純堿的純度，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)勢(shì)有___________________________________；

（2）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，解釋原因__________________________，檢驗(yàn)是否含有氯化鈉雜質(zhì)的方法為__________________________________________________________；

（3）使用重量法測(cè)定純堿的純度，用到的試劑有__________________________________；

（4）使用滴定法測(cè)定純堿的純度，用_________________（填儀器名稱）稱量1.200g工業(yè)純堿樣品，溶解，用1mol/L鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過程中溶液pH變化和生成CO2的量如圖所示，A點(diǎn)溶液呈堿性的原因______________________________________________________，計(jì)算該工業(yè)純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為 ________。

（2）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)煤做了多方面的改進(jìn)：

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生反應(yīng)如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià))。

①該反應(yīng)的氧化劑是____，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________。

②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：______________；_____________________。

(2)“保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)人類自己”。飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時(shí),二氧化硫(SO2)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為三氧化硫(SO3)，其污染更加嚴(yán)重。

①飄塵所起的作用可能是______________.

A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________.（如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

②冶金工業(yè)中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對(duì)空氣的污染，這種做法的依據(jù)是___.

A. 布朗運(yùn)動(dòng) B.丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 滲析 D. 電泳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）利用實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項(xiàng)）：___。②為了衡量反應(yīng)的快慢，還可以采用新的測(cè)定方法是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________________

（3）實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅳ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時(shí)間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，又能緩解能源危機(jī)。實(shí)現(xiàn)CO2資源化再利用的研究工作正在不斷進(jìn)行中。

（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示：

上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中___ (填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反應(yīng)為：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得v正(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。

①t2時(shí)，改變的條件是充入amolCO2，同時(shí)___。

②下列關(guān)于t1、t3時(shí)刻的說法，正確的是___。

a.平衡常數(shù)：K1＞K3

b.混合氣的平均分子量：＜

c.混合氣中HCOOH的體積分?jǐn)?shù)：V1=V3

③標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH為各組分的平衡分壓，如pCO2=pxCO2，p為平衡總壓，xCO2為平衡系統(tǒng)中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下，向上述容器充入等物質(zhì)的量的H2和CO2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得HCOOH的平衡產(chǎn)率為w，則K=___(用含w字母表示)。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：①O2+e-=O2-；②___，O2的作用是___。

（4）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，則=___。

(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時(shí)，能確定有Cl－存在

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案