Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是                                        （    ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

Answer 1

【答案】B

【解析】^{由于Fe2＋的還原性強于，故根據氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2,2 + Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當x/a ≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確}

^{當x/a ≥1.5時,Fe2＋和Br－合部被氧化，D項正確；}

^{當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。}

【考點分析】氧化性強弱比較氧化還原反應的相關計算