在一定溫度下,把1 mol N2和3 mol H2充入一個密閉容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（    ）

    A．v(N2)=v(NH3)=v(H2)                          B．c(N2)=c(NH3)=c(H2)

    C．v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2          D．NH3的生成速率與分解速率相等

   

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g），經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡，測得平衡混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%．求：
（1）B的平均反應(yīng)速率；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡混合氣體中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=
3
3
 mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向
逆
逆
方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
1＜c＜4
1＜c＜4
．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是
降低溫度
降低溫度

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
＜
＜
PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在
3
3
處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x
＜
＜
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

　　當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時反應(yīng)混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；

　　（2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；

　�。�3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：___________。

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