15．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
C．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
D．單質(zhì)與氫氣化合的難易

分析 比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，據(jù)此分析．

解答 解：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；
C．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；
D．單質(zhì)與氫氣化合越容易，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管管口傾斜向上
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收
D．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：C膠頭滴管，G分液漏斗
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是b（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
a．分離水和酒精的混合物
b．分離水和苯的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制95mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是d（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
a．使用前不用檢查是否漏液                          b．使用前不必烘干
c．能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器                 d．熱溶液不可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸5.0mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和C（選填儀器的編號字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀
B．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氯化砜（SO2C12）是一種無色液體，常用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等．其熔點(diǎn)為54.1℃，沸點(diǎn)為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

（1）制取．實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和C12按下列裝置制取少量SO2C12 （丁中放有樟腦液，起催化作用）．已知SO2（g）+C12（g）?SO2C12 （g）△H＜0．
①上圖實(shí)框中儀器戊的名稱為球形冷凝管；虛框中未畫出的儀器最好選用戊 （填“戊”或“己”）．
②如果將丁裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)為反應(yīng)放熱，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
③下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是c（填編號）
a．組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性
b．乙、辛裝置為洗氣裝置，可分別用于氣體的除雜和干燥
c．丙、庚裝置中可盛放相同的藥品
d．甲裝置中可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制C12，寅裝置中可用濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制SO2
（2）提純．將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是降低二氯化砜的沸點(diǎn)，減少二氯化砜的分解．
（3）測定．取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為92.7%．
（4）貯存．二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是二氯化砜久置后分解會(huì)生成氯氣的溶解再二氯化砜中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（　　）
A．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
B．與互為同分異構(gòu)體
C．1mol 該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊溶液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D．測得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“廈鎢股份”正在研究和利用的白鎢礦，其有效成分CaWO4中鎢元素（w）的化合價(jià)為（　　）
A．+2B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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