在同溫同壓下，可逆反應：N2O4(g) 2NO2(g)達到平衡時氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時N2O4的體積分數(shù)是多少？
   平衡時N2O4的體積分數(shù)是33.33%
  解法一：設(shè)原來N2O4為1體積，最后為1.5體積，氣體增加了0.5體積，根據(jù)差量法知道生成NO2為1體積，消耗的N2O4為0.5體積，剩余的N2O4為0.5體積，所以平衡時N2O4的體積分數(shù)為：
×100%=33.33%
解法二：設(shè)原來N2O4為a體積，則最后為1.5a體積，在反應中消耗了x體積的N2O4，則會生成2x體積的NO2，所以有：
a體積-x體積+2x體積=1.5a體積
x=0.5a
所以平衡時N2O4的體積分數(shù)為：
×100%=33.33%。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生如下反應并達到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（   ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡，縮小容器體積，增大壓強，則下列說法正確的是（   ）
A．平衡正向移動B．正反應速率增大
C．容器內(nèi)氣體顏色加深D．容器內(nèi)H2的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，可逆反應A2+B22C，達到化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始濃度分別用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請計算后完成下列問題：
（1）a、b應滿足的關(guān)系是什么？
（2）計算a的取值范圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率和化學平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：
（1）正反應是_____________（吸熱、放熱）反應。
（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是__________，D的狀態(tài)是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（   ）
A．c（Z）="0.75" mol·L-1B．c（Z）="1.20" mol·L-1
C．c（W）="0.80" mol·L-1D．c（W）="1.00" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒溫恒體積下發(fā)生反應3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為35%，混合氣體的壓強卻比起始壓強小，則方程中n的值是（   ）
A．3B．4 C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題






(1)請在圖中畫出c(H2)隨時間t的變化曲線圖；
(2)平衡時c(O2)平為             mol／L。
(3)欲計算出平衡時O2的濃度，除已知“H2O(g)
和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體
系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
可以是H2O和CO2外還可以是        。
(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時在
容器中充入2molH2和2molCO2，則上述兩反
應達到平衡時，c(O2)平=         mol／L。

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同步練習冊答案