Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)硫酸分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2N_A
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N₂、O₂組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為N_A
D．1 mol C1₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2N_A

Answer 1

【答案】分析：A、硫酸不是氣體，1mol硫酸分子不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量結(jié)合分子數(shù)；
D、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，做氧化劑主要電子2mol，自身氧化還原反應(yīng)主要電子1mol．
解答：解：A、硫酸不是氣體，1mol硫酸分子不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積；故A錯(cuò)誤；
B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，生成氯化鐵，失去電子的數(shù)目為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N₂、O₂組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，混合物中所含有的分子數(shù)為N_A，故C正確；
D、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，做氧化劑主要電子2mol，自身氧化還原反應(yīng)主要電子1mol；1 mol C1₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移分析計(jì)算，題目難度中等．