【題目】足量的銅和含有2.4×10－3mol 硝酸的某濃硝酸完全反應，共收集到標準狀況下氣體的體積是22.4 mL。參加反應的銅的物質的量是(　　)

A. 0.6×10－3 molB. 0.7×10－3 mol

C. 0.75×10－3 molD. 0.9×10－3 mol

【答案】B

【解析】

Cu足量，硝酸完全反應，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應，n(HNO3)= 2.4×10－3mol ，n(NO)+n(NO2)= 根據(jù)N元素守恒可得n[Cu(NO3)2]==0.0007mol，則由n(Cu)=n[Cu(NO3)2]= 0.0007mol，上月選項B符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備氨氣

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，則充分反應后量筒內(nèi)氣體體積（mL）為（ ）

A. 3(m-n)B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅鐵合金中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中銅的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是( )

A. 當溶液中金屬離子只有鐵離子和銅離子時，則a和b的關系為b≥80y（1－a/3）

B. 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會溶解

C. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有鐵離子

D. 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的性質比較正確的是（ )

A. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4

C. 堿性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D. 還原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. OH-、HCO3－、Na+B. Cu2＋、NH4＋、OH－

C. Ba2＋、K＋、NO3－D. Ag＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD，回答下列問題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則

①寫出實驗室制取A的化學方程式：______________________________________；

②寫出由A生成B的化學方程式：______________________________________；

③某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：_____________________________________________。

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質，寫出該反應的化學方程式：_______________________。

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA

C. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)小于NA

D. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應

Ⅰ.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示

(1)若d為石墨，石墨上的電極反應式為_________________ ；

(2)若d為鋅，鋅上的電極反應式為___________________；

(3)將圖中電流表換成外接電源，鐵片接___________（填“正”或“負”）極被保護

Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋ 6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應中的氧化劑是________________，還原劑是_______________，每生成1 molNa2FeO4轉移_______mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_________________________________

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________________________。

②每生成1 mol FeO42－轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題______。

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