【題目】某課外小組研究鋁土礦中A12O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是A12O3 ,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取A12O3的過(guò)程如下：

(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______。

(2)第②步用到的分離方法是_______。

(3)請(qǐng)從下面儀器中選出第④步操作不需要的儀器_____________(填字母)

A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝

(4)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體準(zhǔn)確稱(chēng)量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中A12O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 過(guò)濾 A 65.4%

【解析】

由流程圖可知，鋁土礦的主要成分是A12O3 ，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等，①鋁土礦中加足量NaOH溶液發(fā)生Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，過(guò)濾分離出固體B，B為Fe2O3，溶液A中加足量鹽酸，過(guò)濾分離出固體C，C為H2SiO3，溶液D中含氯化鋁，③中發(fā)生Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，過(guò)濾分離出氫氧化鋁，④中氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，溶液E中含氯化銨，據(jù)此分析解答。

(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，氧化鋁和二氧化硅都能被氫氧化鈉溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(2)第②步是分離固體與溶液，用到的分離方法是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

(3)第④步操作為加熱固體分解，需要玻璃棒、泥三角架、酒精燈、坩堝，不需要的儀器是蒸發(fā)皿，故答案為：A；

(4)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，即鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氫氧化鋁中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。又因?yàn)檠趸X可以寫(xiě)成Al2O33H2O的形式，則該鋁土礦中A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=65.4%，故答案為：65.4%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬有機(jī)催化體系的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對(duì)有機(jī)合成策略的革新起到關(guān)鍵的決定性作用。最近，中國(guó)科學(xué)家采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物W的合成路線如下：

已知：①A為常見(jiàn)的有機(jī)物；D為苯的同系物，分子式為C7H8

②

回答下列問(wèn)題：

(1)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________，F的化學(xué)名稱(chēng)是____________。

(2)W的分子式為__________。

(3)D→F，E+H→W的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、_____________。

(4)A與銀氨溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。C和D生成E的化學(xué)方程式為_________。

(5)芳香化合物L是E的同分異構(gòu)體。若L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則L可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(任寫(xiě)一種)。

(6)請(qǐng)以甲苯、丙酮(CH3COCH3)等為原料制備 ，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(I)某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用A、B、C、D、所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________

(2)常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(3) 分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O (橙色)＋CH3CH2OHCr3＋(綠色)＋CH3COOH (未配平)

(4)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子排布圖為__________________________________

(5)已知Cr3＋等過(guò)渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2＋

水合離子的顏色

無(wú)色

綠色

淺綠色

無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因?yàn)?/span>________________。

(6)ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子間作用力有____________(填選項(xiàng)字母)；

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力 F．氫鍵

(7)鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。鋅的堆積方式為_____________________，配位數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱(chēng))，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HC1)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.通入的CO2氣體為11.2 L

B.A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

D.A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100 mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示：

(1)寫(xiě)出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陽(yáng)離子除Na+外，還含有_______。

(3)x =________。

(4)鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在綠色植物體內(nèi)存在一種RUBP羧化酶。該酶在CO2濃度較高時(shí)，催化C5與CO2反應(yīng)，生成C3化合物；在O2濃度較高時(shí)，催化C5與O2反應(yīng)，部分產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后轉(zhuǎn)移到線粒體中會(huì)產(chǎn)生CO2，我們把這一過(guò)程又稱(chēng)為光呼吸（如圖所示）。

光呼吸會(huì)消耗光合作用過(guò)程中新形成的有機(jī)物，還能消耗細(xì)胞內(nèi)過(guò)多的ATP和還原劑[H]，以防止它們的積累影響細(xì)胞的正常代謝。為了與光呼吸相區(qū)別，研究人員把細(xì)胞通常進(jìn)行的呼吸成為“暗呼吸”。請(qǐng)回答：

（1）RUBP羧化酶的存在場(chǎng)所為_____________________，它的催化作用機(jī)理是____________________。

（2）在較高CO2濃度環(huán)境中，RUBP羧化酶所催化反應(yīng)的產(chǎn)物是C3，該產(chǎn)物的還原還需要光反應(yīng)提供_______________。

（3）光呼吸會(huì)降低農(nóng)作物產(chǎn)量，但是在長(zhǎng)期進(jìn)化過(guò)程中卻被保留下來(lái)，那么光呼吸存在的意義可能是________________、_____________________等。

（4）夏季中午，水稻出現(xiàn)“光合午休”現(xiàn)象，有機(jī)物的積累速率明顯下降，其原因可能是因?yàn)槿~片氣孔的大量關(guān)閉使CO2濃度下降進(jìn)而導(dǎo)致______________________________________________________。（從兩個(gè)方面回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的充放電總反應(yīng)為：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列說(shuō)法正確的是

A.在放電時(shí)，該電池正極上的金屬鉛被還原

B.在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb + SO42--2e-=PbSO4

C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

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