Question

【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小

B．反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L－1·s－1

C．當v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應中NO的物質(zhì)的量不再改變

D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：

達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將增大，故A錯誤；反應前10秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率大于0.04 mol·L－1·s－1，故B錯誤；當v正(CO)＝2v逆(N2)時，反應達到平衡狀態(tài)，該反應中NO的物質(zhì)的量不再改變，故C正確；保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，體積增大，反應物濃度減小，正、逆反應速率都減小，故D錯誤。