10．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

分析 A、二氧化硫有毒氣體不能用于食品的增白；
B、氧化性氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色；
C、二氧化硅能與弱酸HF反應(yīng)；
D、濃鹽酸與氨氣反應(yīng)冒白煙；

解答 解：A、二氧化硫不能用于食品的增白，故A錯誤；
B、能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色，不一定是Cl2，如可能是NO2，故B錯誤；
C、雖二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但它能與弱酸HF反應(yīng)，故C錯誤；
D、因為濃鹽酸與氨氣反應(yīng)冒白煙，可以檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫、二氧化硅、氨氣等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氣體性質(zhì)和反應(yīng)的現(xiàn)象分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的燒杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．共價化合物中可能有離子鍵
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中可能有共價鍵
D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為C＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將0.1mol 銅與40mL 10mol•L-1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含0.1mol H+，氣體成分為NO2與NO的混合物，反應(yīng)后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量為（0.2+a）mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氣體各成分的物質(zhì)的量為NO、NO2的物質(zhì)的量均為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將1 mol Cl2通入H20中，生成NA個HC10分子
B．32 g硫在空氣中燃燒，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO氣體中約含有1.4NA個質(zhì)子
D．室溫下，1 L pH=3的H2S04，溶液中，H2S04，電離出2×10 -3 NA個H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A是一種含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物，已知：A的相對分子質(zhì)量為136，A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A中只含有一種官能團(tuán)，且每個碳原子上最多只連一個官能團(tuán)；A能與乙酸發(fā)生醋化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)．請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式是C5H12O4，其結(jié)構(gòu)簡式是C（CH2OH）4．
（2）寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式C（CH2OH）4+4Na→C（CH2ONa）4+2H2↑，．
（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2（CHOH）3CH3、HOCH2（CHOH）2CH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH（OH）CH2OH．
①所有碳原子形成直鏈的化合物；
②與A具有相同的官能團(tuán)；
③每個碳原子上最多只連一個官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是鹽酸，
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運(yùn)動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCO2和SO2的混合氣體  ②1.204×1023個H2S  ③12.8gO2和O3的混合氣體，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．①B．②C．③D．無法確定

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