一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后測(cè)得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？
【答案】分析：（1）根據(jù)v=計(jì)算v（CH3OH），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；
（2）根據(jù)原子守恒可知，可以看做H2與CO按2：1混合，所以反應(yīng)混合物完全燃燒所需氧氣，為8molH2和4molCO燃燒所需氧氣．
解答：解：（1）6s內(nèi)以CH3OH表示化學(xué)反應(yīng)速率為v（CH3OH）==mol/（L?s），
由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×mol/（L?s）=mol/（L?s），
答：用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/（L?s）；
（2）2H2～O2         2CO～O2
   8mol   4mol      4mol  2mol
所需氧氣體積為（4mol+2mol）×22.4L/mol=13.44L．
答：至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣13.44L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率定量表示方法、化學(xué)平衡計(jì)算，難度不大，（2）按三段式計(jì)算出6s時(shí)混合物各組分的物質(zhì)的量，比較繁瑣，本解法利用守恒轉(zhuǎn)化思想，化繁為簡(jiǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后測(cè)得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廈門(mén)雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)） 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知，B、D的氧化物都是汽車(chē)尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體。兩單質(zhì)混合見(jiàn)光爆炸生成AY，AY溶液顯強(qiáng)酸性。X、Z為常見(jiàn)金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半。Z與Y2和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY 3和ZY 2，燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng)，而能與X單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；X在周期表中的位置是                  。
（2）D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一。汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。
（3）寫(xiě)出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                  。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（X、F金屬單質(zhì)作電極）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，污水的pH始終保持在5．0~6．0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽(yáng)極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                      。陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                                     。
（5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為           ；指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途          。
（6）BA4是一種重要能源物質(zhì)，右圖是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過(guò)程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g） 
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 CH3OH（g）．6s后測(cè)得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知，B、D的氧化物都是汽車(chē)尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體。兩單質(zhì)混合見(jiàn)光爆炸生成AY，AY溶液顯強(qiáng)酸性。X、Z為常見(jiàn)金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半。Z與Y2和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY 3和ZY 2，燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng)，而能與X單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；X在周期表中的位置是                   。

（2）D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一。汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               。

（3）寫(xiě)出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

                                                   。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（X、F金屬單質(zhì)作電極）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，污水的pH始終保持在5．0~6．0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽(yáng)極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                       。陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                                      。

（5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為            ；指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途           。

（6）BA4是一種重要能源物質(zhì)，右圖是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過(guò)程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為               。

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