下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是
A． NH3 B．FeCl3溶液 C． FeCl2溶液D． NaHCO3溶液
C

試題分析：題中所示的反應(yīng)現(xiàn)象是往含有Fe2+的溶液中滴加堿溶液時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象，故選C。2+的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)Fe2+的性質(zhì)，考查的知識(shí)源自于教材，旨在考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)
A．①多B．②多C．相等D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是__________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9．6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是   （   ）
A．鹽酸B．氯氣C．CuSO4溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液不可能大量存在的陽(yáng)離子是
A．H+ B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應(yīng)后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（  ）
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：                              ；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                              ；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、     、冷卻、稱量。
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時(shí)用到定量的玻璃儀器有      、
       （答出兩個(gè)儀器）。
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,現(xiàn)把相同物質(zhì)的量的硫酸銅，氯化鐵和鋅置于水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除含SO42-  和Cl-外， 還含有(   )
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是
A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C．一定有Fe2+,可能有Cu2+D．只有Fe2+

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