16．如圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z兩種元素的原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．X元素Z能形成氣態(tài)氫化物XH3B．Z與W形成的化合物在熔融時能導(dǎo)電
C．自然界存在大量的單質(zhì)ZD．X與Y形成的化合物不超過3種

分析 X、Y、Z、W四種元素是短周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則Y、Z、W的原子序數(shù)分別是（a+1）、（a+7）、（a+10），設(shè)X的最外層電子數(shù)是b，則Y、Z、W的最外層電子數(shù)分別是b+1、b-1、b+2，X屬于第二周期元素，則a-b=2，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和，所以b+（b+1）+（b-1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），聯(lián)立方程解得a=7，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，據(jù)此分析．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素是短周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則Y、Z、W的原子序數(shù)分別是（a+1）、（a+7）、（a+10），設(shè)X的最外層電子數(shù)是b，則Y、Z、W的最外層電子數(shù)分別是b+1、b-1、b+2，X屬于第二周期元素，則a-b=2，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和，所以b+（b+1）+（b-1）+（b+2）=（a+1）+（a+7），聯(lián)立方程解得a=7，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物是氨氣，其化學(xué)式為XH3，故A正確；
B．Z與W元素形成的化合物是四氯化硅，屬于分子晶體，熔融時不導(dǎo)電，故B錯誤；
C．Si是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；
D．X是N元素，Y是O元素，二者形成的化合物由NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了元素的推斷、元素化合物性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意掌握原子序數(shù)的關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol；現(xiàn)有氫氣和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　　）
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+282.8 kJ/mol
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
C．燃燒前混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的氣體與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生1.50 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別棉麻織物和純羊毛織物
D．新制Cu（OH）2懸濁液在醫(yī)院中常用于尿糖的檢測

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＜W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式）．Na+的配位數(shù)為4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/（g/cm3）
乙醇-144780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸--3381.84
某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗．
按正確操作重新實驗，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

寫出加入的試劑：試劑（a）是飽和碳酸鈉；試劑（b）是稀硫酸溶液
寫出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．
（6）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
（1）丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)H3CCH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
（2）甲苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
（3）苯與溴反應(yīng)生成溴苯
（4）丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）對甲乙苯被酸性高錳酸鉀氧化的反應(yīng)5CH3CH2--CH2CH3+18KMnO4+27H2SO4→5HOOC--COOH+9K2SO4+18MnSO4+5CO2↑+42H2O
（6）2-甲基-2-丁烯被酸性高錳酸鉀氧化的反應(yīng)5（H3C）2C=CHCH3+4KMnO4+6H2SO4→5（H3C）2C=O+5CH3CHO+2K2SO4+4MnSO4+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的原電池裝置，則：
①負極為：Zn，電極反應(yīng)式是：Zn-2e-═Zn2+正極為：Cu，電極反應(yīng)式是：2H++2e-═H2
②電解質(zhì)溶液中SO42-向Zn極移動，電子的流向是：Zn→Cu
③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)工藝中倡導(dǎo)無污染的綠色化學(xué)是一場新的技術(shù)革命．若使用單質(zhì)銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經(jīng)濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（　　）
A．Cu和稀硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2
B．Cu和濃硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2
C．銅在空氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2
D．銅在氧氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于濃硝酸制Cu（NO3）2

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同步練習(xí)冊答案