在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當反應(yīng)達到平衡后，改變影響平衡的一個條件，反應(yīng)達到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（   ）
A．a(chǎn)點和d點分別表示兩個不同的平衡狀態(tài)
B．在a點，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L
C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動的過程
D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)
B
本題考查的是化學平衡的有關(guān)內(nèi)容。
A、a點和d點反應(yīng)混合物的濃度還在發(fā)生變化，不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、a點時，A、B的濃度相等，A的起始濃度為1mol/L，令a點B的濃度為c，根據(jù)方程式A（g）2B（g）可知A的濃度變化為0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正確；
C、由圖可知20s～t2s，B的濃度減小，A的濃度增大．若降低溫度使平衡移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，B的濃度應(yīng)該增大，A的濃度應(yīng)增大，故不可能是降低溫度，應(yīng)為升高溫度，故C錯誤；
D、由圖可知0s～10s，A的濃度變化為1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L，所以v（A）=
0.79mol/L
10s
0.079mol/（L?mol），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=2v（A）=2×0.079mol/（L?mol）=0.158mol/（L?mol），故D錯誤．
故本題選：B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度B．t2時增大了壓強
C．t3時減小了NH3的濃度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
數(shù)大于a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達平衡時SO2的濃度；
（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
   下列說法中正確的是                                         （   ）
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應(yīng)放熱，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是
A．若為恒容容器，當a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動
B．若為恒容容器，當a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1
C．若為恒壓容器，當a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%
D．若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3

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