電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　　）
A、A膜是陽離子交換膜
B、通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C、通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D、通電后，a電極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過；
B、依據(jù)電解原理分析，電解過程中陽離子移向陰極；
C、a電極和電源正極相連是電解池的陽極，溶液中氯離子先放電；
D、b電極氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大結合鎂離子生成白色沉淀．
解答： 解：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故A錯誤；
B、電解過程中陽離子移向陰極b極，故B錯誤；
C、b電極氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結合鎂離子生成白色沉淀，故C正確；
D、a電極和電源正極相連是電解池的陽極，溶液中氯離子先放電，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解原理的應用，電極反應，電極判斷，題干信息的分析應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下使用游碼添加質(zhì)量）．該學生所稱量的食鹽的實際質(zhì)量為（　�。�
A、14.5g
B、15.5g
C、16.0g
D、15.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所得生成物的說法正確的是（　　）
A、都是有機物
B、都不溶于水
C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體
D、有一種是無機物其余都是有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

H+離子與H2O分子反應生成H3O+離子，它們之間的相互作用是（　�。�
A、分子間作用力B、非極性共價鍵
C、離子鍵D、配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C、H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉的敘述錯誤的是（　�。�
A、鈉在常溫下就容易被氧化
B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C、鈉可以保存在煤油中
D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是（　�。�
A、為了將Na2CO3固體中的NaHCO3固體除去可以采用加熱的方法
B、Na2CO3溶液可以與Ca（OH）2溶液反應，而NaHCO3溶液不可以
C、Na2CO3和NaHCO3都能與CaCl2溶液反應
D、質(zhì)量相同的Na2CO3 和NaHCO3與足量鹽酸反應時所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在乙炔分子中存在的σ鍵數(shù)大于π鍵數(shù)
B、因為碳原子之間形成的σ鍵要比π鍵牢固，所以乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能并不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的2倍
C、氫分子中的化學鍵有方向性和飽和性
D、構成分子晶體的物質(zhì)中可能沒有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑
B、碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、二氧化硅與足量燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O

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