【題目】實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（ ）

A. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】B

【解析】A. 裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X 應選用無水硫酸銅，選項A錯誤；B. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，選項C正確；C. ①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，選項C錯誤；D. NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中不可能收集到NH3的，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是（　　 ）

A. 納米碳酸鈣的水溶液會混濁不清

B. 納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應

C. 納米碳酸鈣化學性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同

D. 納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（4）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。達到平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）= _________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法正確的是

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

C. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子

D. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）

A. a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B. a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請按要求填空：

①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學式為___________________(寫一種)。

②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學方程式表示）。

（2）在橫線上填入合適的符號：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

（3）寫出氯氣與水反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。

（4）選擇合適的試劑除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學式)

物質(zhì)

選擇的試劑

①FeCl2（FeCl3）

______

②NO氣體（NO2）

_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關表述錯誤的是（ ）

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+

B. 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化合物A為NH4Cl

C. 電子從通入N2的電極流出，經(jīng)過用電器流向通入H2的電極

D. 反應過程中電解質(zhì)溶液的pH會變大，故需要通入氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。

請回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇___________（填裝置序號）。

（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出______。

（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行的操作：

第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；

第二：_________________________________________________________________________；

第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應。

（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。

（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成H2的速率最快的是

金屬

酸溶液

溫度

A

Mg

0.5molL-1H2SO4

20℃

B

Fe

1 molL-1HCl

20℃

C

Zn

2 molL-1HCl

20℃

D

Mg

1 molL-1H2SO4

30℃

A.AB.BC.CD.D

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