【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
(1)若Cl2從左向右流動(dòng),NH3從右向左流動(dòng),則上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)椋篈→→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的口進(jìn)入(填“x”或“y”).
(2)簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是 .
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為(填名稱).
(5)裝置D的作用是 .
(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)E、F、C、D; x
(2)打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加
(3)MnO2+4H++2C1﹣ Mn2++C12↑+2H2O
(4)氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等
(5)吸收水蒸氣,干燥氨氣
(6)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
【解析】解:(1)由分析,A裝置制備氯氣,E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫,用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣,B裝置由制備氨氣,由D裝置中的堿石灰干燥,得干燥的氨氣,再在C中反應(yīng),為使氣體充分混合,氯氣從x進(jìn)入,氨氣從y進(jìn)入;
所以答案是:E、F、C、D;x;(2)裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;
所以答案是:打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;(3)A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣,離子方程式為:MnO2+4H++2C1﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;
所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣;
所以答案是:氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等;(5)裝置D的作用是吸收水蒸氣,干燥氨氣;
所以答案是:吸收水蒸氣,干燥氨氣;(6)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),為氯化銨,另一生成物是空氣中的主要成分之一,則為氮?dú),故反?yīng)為:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl;
所以答案是:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L,則下列說法不正確的是( )
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1 mol/(Lmin)
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c(C)=4 mol/L
D.B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣用途十分廣泛,可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅,其生產(chǎn)流程如圖,下列說法不正確的是( )
A.①③是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng)
B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅的
C.任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g硅,均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于配位化合物的敘述中,不正確的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位鍵
B. 配位化合物中只有配位鍵
C. [Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的O原子提供孤對(duì)電子,兩者結(jié)合形成配位鍵
D. 配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的說法正確的是
A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8B. 元素周期表中有6個(gè)周期
C. 非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素D. ⅠA族的元素全部是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列大小關(guān)系比較正確的是
A.離子半徑:F-<Na+<Mg2+B.電負(fù)性:C<O<N
C.氫化物的沸點(diǎn):NH3<PH3<AsH3D.堿性: NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.pH相同的醋酸和鹽酸,取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同,則m<n
C.常溫下,在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小且c(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大
D.常溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 , NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 , CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3H2O的溶液中的c(OH﹣)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJmol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1下列說法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.X和Y不連接時(shí),銅棒上會(huì)有金屬銀析出
B.X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),銀棒是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.若X接直流電源的正極,Y接負(fù)極,Ag+向銅電極移動(dòng)
D.無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會(huì)溶解,溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色
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