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【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個電極上的反應分別為CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A.CH4在負極上反應，O2在正極上反應

B.放電過程中電解質溶液的堿性減弱

C.此電池屬于環(huán)境友好型電池

D.此電池中化學能100%轉化為電能

【答案】D

【解析】

A、CH4燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以CH4在負極上反應，氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以O2在正極上反應，故A正確；

B、根據電池總反應CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O知，OH－參加反應，所以溶液中OH－濃度降低，溶液的堿性減弱，故B正確；

C、該電池放電時不產生對環(huán)境有污染的物質，所以屬于環(huán)境友好型電池，故C正確；

D、此電池中化學能轉化為電能和少量熱能，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法正確的是 （ ）

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數據可能存在的是(　　)

A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

B. SO3濃度為0.25 mol·L－1

C. SO3濃度為0.4 mol·L－1

D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式為___。

（2）反應達到最大限度的時間是__min，該時間內的平均反應速率υ（N）＝__。

（3）反應達到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量。若容器開始時充入lmolN，反應放出的熱量為__。

A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ

（4）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是___。

①該條件下，正逆反應速率都為零

②該條件下，混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時間內消耗2mol N的同時，生成1mol M

（5）能加快反應速率的措施是___。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

（6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始時向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時達到平衡，測得容器內NH3的濃度為2molL﹣1。10min時N2的轉化率為___；平衡時的壓強和起始時的壓強之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

（1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負極)，該電極反應式為________。

（2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應化學方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側出現的現象是_________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。

下列判斷正確的是

A. 由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B. 將實驗(a) 中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加

C. 實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（ ）

A. m+n＜qB. n＞q

C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應速率小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。

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