15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-

分析 Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價(jià)升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算解答．

解答 解：Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價(jià)升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×2×1=0.025 L×0.100 mol/L×2×（m-2）
解得m=6，故得到SO42-，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．使用容量瓶前檢查它是否漏水
D．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見(jiàn)的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素X只能形成一種氫化物
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在兩種類(lèi)型的共價(jià)鍵
D．X與Z形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A3-和Na+具有相同的電子構(gòu)型；C的離子是第三周期離子半徑最小的離子、B、D為同主族元索，D的價(jià)電子排布式為nsn-1npn+1；E基態(tài)原子的所有p能級(jí)比所有s能級(jí)多5個(gè)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題
（1）A元素原子的價(jià)電子排布圖為，AE3的分子立體構(gòu)型為三角錐形；AE3分子在潮濕空氣中能水解生成一種常用的漂白劑X和一種能使紫色石蕊變藍(lán)色的氣體Y，完成反應(yīng)方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（2）元素B的兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式均為sp3，兩種氫化物的混合體系中存在多種氫鍵，寫(xiě)出其中不同分子間的氫鍵表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則該化合物為共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”、“離子化合物”）．
（4）化合物DBE2溶于水生成一種強(qiáng)酸和一種具有刺激性氣味的大氣污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是極性分子，相似相溶，且與水反應(yīng)．
（5）F的硫酸鹽溶液中滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后溶解形成深藍(lán)色溶液，向溶液中再加入極性較小的溶劑如酒精乙醇，可析出深藍(lán)色晶體W，其中乙醇的作用為降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①1L pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂粉反應(yīng)，消耗鎂粉的質(zhì)量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的c（H+）為10-10mol/L
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值變大
⑥V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2．
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．SnSO4的實(shí)驗(yàn)室制備設(shè)計(jì)路線如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SnCl2酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解
B．反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．漂洗時(shí)，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過(guò)濾2-3次
D．操作1為過(guò)濾，操作2為鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含3NA個(gè)離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl�、贜H3•H2O�、郏∟H4）2SO4�、躈H4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③⑤④①②D．③④①⑤②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad
A、熔點(diǎn)較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無(wú)毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案