下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中,正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.濃度均為0.1 mol?L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1、c2、c3,則c3>c2>c1
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-
【答案】分析:A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合,反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為(NH42SO4和Na2SO4,NH4+水解,溶液呈酸性;
B.醋酸為弱酸,室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性;
C.首先判斷對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱,酸性越弱,對應(yīng)的鹽類水解程度越大;
D.從物料守恒的角度分析.
解答:解:A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合,反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為(NH42SO4和Na2SO4,NH4+水解,溶液呈酸性,則c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-),一般來說,單水解的程度較弱,則有c(NH4+)>c(H+),應(yīng)有c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;
B.醋酸為弱酸,室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,則有c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.已知酸性:CH3COOH>H2CO3-OH,酸性越弱,對應(yīng)的鹽類水解程度越大,則濃度均為0.1 mol?L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1、c2、c3,c3>c2>c1,故C正確;
D.根據(jù)物料守恒可知,NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故D錯(cuò)誤.
故選AC.
點(diǎn)評:本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的比較,在比較此類題目中,常利用電荷守恒、物料守恒,答題時(shí)注意體會.
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A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液,物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L

C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合,所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L

D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

 

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A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液,物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合,所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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