下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；
（7）KMnO4溶液．
C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣．
物質(zhì) 加入試劑 操作方法
①苯（苯甲酸）
②乙烷（乙烯）
③肥皂（甘油）
④乙醇（水）
⑤乙酸乙酯（乙酸）
分析：①苯甲酸與NaOH反應后與苯分層；
②乙烯與溴水反應，而乙烷不能；
③混合溶液中加NaCl發(fā)生鹽析，降低肥皂的溶解度；
④加CaO后增大沸點差異；
⑤乙酸與碳酸鈉反應，同時降低乙酸乙酯的溶解度．
解答：解：①苯甲酸與B中（2）NaOH反應后與苯分層，然后利用C中（4）分液法分離；
②乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則選擇試劑為B為（6），分離方法為C中（6）；
③混合溶液中加B中（1）NaCl發(fā)生鹽析，降低肥皂的溶解度，則分離操作為C中（2）；
④加CaO后增大沸點差異，則選擇B為（4），分離方法為C中（3）蒸餾；
⑤乙酸與碳酸鈉反應，同時降低乙酸乙酯的溶解度，則選擇試劑為B中（5），分離方法為C中（4），
故答案為：
物質(zhì) 加入試劑 操作方法
①苯（苯甲酸） （2） （4）
②乙烷（乙烯） （6） （6）
③肥皂（甘油） （1） （2）
④乙醇（水） （4） （3）
⑤乙酸乙酯（乙酸） （5） （4）
．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法為解答的關鍵，綜合考查常見有機物的性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
編號 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
（1） 乙烷（乙烯）
溴水
溴水
 洗氣
（2） 淀粉溶液（NaCl） 水
滲析
滲析
（3） CH3CH2OH（CH3COOH） CaO
蒸餾
蒸餾
 
（4） CO2（SO2）
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
 		 洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在（1）中選擇試劑，在（2）中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
（1）A．NaCl細顆粒B．NaOH溶液 C．水 D．CaO E．飽和Na2CO3　F．溴水   G．KMnO4溶液
（2）①變性   ②滲析   ③蒸餾   ④分液   ⑤結(jié)晶   ⑥洗氣   ⑦過濾．
物質(zhì) 加入試劑 操作方法
苯（苯甲酸）
乙酸乙酯（乙酸）
乙烷（乙烯）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

I、下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號）：
B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣。

物質(zhì)
加入試劑
操作方法
①苯（苯甲酸）
 
 
②乙酸乙酯（乙醇）
 
 
II、1 mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗
NaOH的物質(zhì)的量為         mol

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高二下學期期中考試化學試題 題型：填空題

（12分）下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法除去雜質(zhì)。填表（全部填入序號，某序號可以填多次也可以不填）：

B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。

C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析。

物質(zhì)

加入試劑

操作方法

①苯（苯甲酸）

 

 

②蛋白質(zhì)（NaCl）

 

 

③肥皂（甘油）

 

 

④乙醇（水）

 

 

⑤乙酸乙酯（乙酸）

 

 

⑥乙烷（乙烯）

 

 

 

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