Question

18．在日常生話中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹，鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過下列裝置所示實驗進行探究．下列說法正確的是（　�。�

• A． 圖Ⅰ裝置實驗，一段時間后可以觀察到導管內(nèi)液柱下降
• B． 圖Ⅰ的負極材料是鐵釘，電極方程式是Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl^-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• D． 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，生成的Al（OH）₃進一步脫水形成白斑

Answer 1

分析 A、圖Ⅰ裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；
B、圖Ⅰ裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應生成二價鐵作負極；
C、圖Ⅲ裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，氧氣在正極發(fā)生還原反應；
D、圖Ⅲ裝置負極電極反應式為Al-3e^-=Al ³⁺，正極反應式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，總反應方程式為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃．

解答 解：A、圖Ⅰ裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，則一段時間后可以觀察到導管內(nèi)液柱上升，故A錯誤；
B、圖Ⅰ裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應生成二價鐵作負極，電極方程式是Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C、圖Ⅲ裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，Cl^-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，但氧氣在正極發(fā)生還原反應，正極反應式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C錯誤；
D、負極電極反應式為Al-3e^-=Al ³⁺，正極反應式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，總反應方程式為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，生成的Al（OH）₃進一步脫水形成白斑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬的腐蝕和原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．