已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

 

則下列有關(guān)說法正確的是

A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。

B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b

D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離,電離平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B錯(cuò)誤；C．氰化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使其溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，但溶液的體積未知，無法判斷其濃度大小，故C錯(cuò)誤；D、CH3COO-的水解程度小于CN－的水解程度，cCH3COO-)> c(CN－)，所以D正確。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填編號）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
弱酸 HCOOH  HCN  H2CO3 
 電離平衡常數(shù)  1.77×10-5  4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
（　�。�

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