某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是

（甲）AO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓

①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m

A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將 。（填“增大”或“減小”、“不變”）

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c（N2O5）/mol·L-1

5．00

3．52

2．48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為 。

③在T2溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測得NO2的濃度為4．98 mol·L-1，則T2 T1。

（二）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=

mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。

（三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)將水不斷滴入0．1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列烷烴的命名中，正確的是

（A）3―甲基丁烷 （B）2―乙基丁烷

（C）2,3―二甲基丁烷 （D）3,4―二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理基污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 _________________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為：____________kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是

A．32gS2-中電子數(shù)為2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0．5NA

D．78 g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于制氫氣原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

A．降低壓強(qiáng) B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1

C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1

D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1

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