【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 20

C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(X)c(Na)c(H)c(OH)

D. 二者等體積混合時,c(Na)c(X) + c(OH)

【答案】D

【解析】

HX為強酸,其濃度為0.1 mol·L-1時,溶液的pH應(yīng)該為1,但實際上pH3,則說明HX為弱酸,可從此進行分析作答。

A. 起始時,HX的濃度為0.1 mol·L-1,pH=3,則說明HX為弱酸,A正確;

B. 若V1=20,則溶液的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH7,所以V1應(yīng)小于20,B正確;

C. M點的溶質(zhì)是等濃度的HXNaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序為:c(X)>c(Na)>c(H)>c(OH),C正確;

D. 兩種溶液等體積混合時,根據(jù)電荷守恒有:c(Na)+c(H+)=c(X) + c(OH),D錯誤;

故合理選項為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣”(主要成分Fe3O4,Fe2O3,FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:

已知:FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O____________。

(3)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗方法:取適量溶液2____________。

(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

1)起始時X的濃度為c(X)_______;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)________;用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)___________

2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________

A(X)=3(Y)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C2(X)=3(Z)

D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

F.容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求,回答下列問題:

(1)寫出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(2)反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2,氧化產(chǎn)物是____;產(chǎn)物中O的化合價為__。

(3)維生素C 又稱抗壞血酸,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+,這說明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽,某同學(xué)取少量混合物溶于水后,向其中加入_____溶液,再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學(xué)平衡的影響

比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH,數(shù)據(jù)如下表:

溫度/

25

30

40

50

60

CuSO4(aq) pH

3.71

3.51

3.44

3.25

3.14

Na2CO3(aq) pH

10.41

10.30

10.28

10.25

10.18

下列說法不正確的是

A. 升高溫度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大

B. 升高溫度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動

C. 升高溫度,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 升高溫度,可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸,存在下列兩個平衡:HFH++F-HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時,不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中,c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)時,溶液一定呈堿性

C.隨著溶液pH增大,不斷增大

D.25℃時,HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者對應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)______________________________。

(2)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為:_________________________________________。

(3)乙醇的消去反應(yīng):________________________________________________;

(4)3-甲基-1-丁烯:_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣的主要組分為COH2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示:

實驗編號

容器溫度/

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1V237

D.保持溫度和容器體積不變,開始時向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案