Question

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是（　�。�

A．1×10^-7mol?L^-1

B．1×10^-12mol?L^-1

C．1×10^-2mol?L^-1

D．1×10^-14mol?L^-1

Answer 1

分析：25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10^-pH，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=

KW

c(H+)

．

解答：解：25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10^-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=

KW

c(H+)

=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，
故選：B．

點評：本題考查了水的電離，明確酸性溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的關系即可解答，注意水電離出的氫離子不等于溶液中氫離子，為易錯點．