Question

現(xiàn)有300mL MgCl₂溶液，密度為1.18g/cm³，其中Mg²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%．
（1）求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量．（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度．（溶液混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

（1）m（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（Mg²⁺）=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，
故溶液中n（Mg²⁺）=

354×5.1%g

24g/mol

=

177×5.1%

12

mol，
根據(jù)電荷守恒，溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2×

177×5.1%

12

mol=1.5mol，
答：該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為1.5mol；
（2）混合后溶液中n（Cl^-）=

1.5mol

0.2L+0.3L

=3mol/L，
反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則：500mL×c（Na⁺）=200mL×5mol/L，解得c（Na⁺）=2mol/L，
由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）+c（Na⁺），即：
3mol/L=2c（Mg²⁺）+2mol/L，
解得c（Mg²⁺）=0.5mol/L，
答：溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．