【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分數(shù)減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

【答案】C

【解析】

A、a+b=2h，說明反應前后氣體分子數(shù)減小，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，相當于增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，錯誤；

B、將三者的物質(zhì)的量增大一倍，混合氣體的質(zhì)量增大一倍，容積固定，根據(jù)混合氣體的密度=，所以混合氣體的密度增大，錯誤；

C、將三者的物質(zhì)的量增大一倍，相當于增大壓強，平衡向右移動，B的體積分數(shù)減小，正確；

D、A的濃度范圍用極限法即可解出，錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，請回答：

（1）X中的非金屬元素是____，檢驗黃色溶液中的金屬陽離子加入化學試劑是___。

（2）黑色化合物紅棕色化合物的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：

(1)操作①的名稱是：_________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________(填化學式)。

(2)圖中①的離子方程式___________________________；④的化學反應方程式___________。

(3)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是： ________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解),但與水中含有大量氫鍵無關

B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵,所以都是配合物

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題:

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為____。元素Mn與O中，電負性較大的是___，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是____。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____和____。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為____。

(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

【1】上述催化器中發(fā)生的反應屬于

A.復分解反應B.分解反應C.置換反應D.不屬于四種基本反應

【2】關于反應2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是

A.CO作氧化劑B.CO發(fā)生氧化反應

C.NO被氧化D.NO作還原劑

【3】已知汽車尾氣處理反應能量過程如下圖，下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應

B.該反應為吸熱反應

C.形成N≡N化學鍵需要吸收熱量

D.反應物的總能量小于生成物的總能量

【4】下列反應條件的改變對該反應速率的影響正確的是

A.升高溫度能減慢反應速率

B.增大反應物濃度能減緩反應速率

C.達到平衡時，CO能100%轉(zhuǎn)化為CO2

D.使用催化劑能加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. HF酸的電離方程式可以表示為：HF+H2OH3O++F—

B. 加入鋁粉可以釋放出氫氣的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四種離子。

C. 由水電離出來的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。

D. 向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸的方程式為：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。

(1) 請補充空白并配平化學方程式。

____KClO3+____HCl(濃) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___

(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)

A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(3) 若反應中生成標準狀況下13.44L氣體，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________。

(4) ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是H2O2的______倍。

(5)過氧化鈣也是一種優(yōu)良消毒劑，供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應得到CaO2·8H2O沉淀，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________。

取2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（140 ℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖所示。

①試確定60 ℃時CaO2·xH2O中x＝________。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________。（保留一位小數(shù)）

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