【題目】下列說法正確的是( )
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C.常溫常壓下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
D.Na的摩爾質(zhì)量為23gmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表:下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 該反應(yīng)的△H> 0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D. t℃時(shí),向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在正值秋末冬初季節(jié),多地出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右表為周期表的一部分,其中X、Y、W、Z為短周期元素,T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素
B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增
C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R可用于制造半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol(Ls)﹣1
B. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于相同質(zhì)量的SO2和SO3,下列說法中正確的是( )
A.硫元素的質(zhì)量比為4∶5B.分子數(shù)之比為1∶1
C.原子總數(shù)之比為15∶16D.氧元素的質(zhì)量之比為5∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:_________________________________.
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則:X可能為____________(填代號(hào))。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.NaHSO3 d.Al(OH)3
(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:
①A與水反應(yīng)時(shí)形成的化學(xué)鍵類型有_____________________。
②若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為______(填代號(hào))。
a.鹽酸 b.加熱溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氣態(tài)氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅.則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;E是__________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是
A. AgCl 的溶解度、Ksp均不變 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大
C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________。
(2)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程的變化曲線_____________。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號(hào))。
a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將___________移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。
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