m g鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質的量為(　　)
B
設氧化鐵的物質的量是x，則與鐵離子反應的單質鐵是x。又因為生成氫氣是V/22.4mol，所以原混合物中鐵的物質的量是V/22.4mol＋x，因此有（V/22.4＋x）×56＋160x＝mg。解得x＝ mol ，所以選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH) SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
   
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的        沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是         。
（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作       。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為          。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為                。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）。
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有              ，可能有           ；
（2）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有          ，一定沒有         ；
（3）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有_________，一定沒有___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標準狀況），測得沉淀的質量為2.5 g。則：
（1）上述實驗中C        （填“完全”或“不完全”）參加反應，實驗中收集到的氣
體是     （填寫化學式），產(chǎn)生這種氣體的化學方程式為：             。
（2）反應后得到的固體混合物總質量為                 ，其中含氧化合物的物質的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至 2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請通過計算確定m的值； 
（2） X的摩爾質量為368 g/mol，請確定X的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系為(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·石家莊質檢]（12分）某研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質，設計如下實驗。

（1）取0.98 g Cu(OH)2固體加熱，質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為   和   。
（2）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為                                       。
（3）為證明產(chǎn)物A在加熱時能與NH3反應，某同學設計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。
①簡述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
②實驗過程中觀察到兩個明顯現(xiàn)象：
i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{色。
能證明產(chǎn)物A與NH3發(fā)生了反應的判斷依據(jù)的是   (填選項字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)
實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性                                      
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須                      。
(3)裝置B的作用是                                               
裝置C中裝的液體是                                                
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是                                            
（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23. 2g，反應完全后，U型管的質量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質量為                                    _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（   ）。
A．NaCl溶液
B．鐵片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液

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