3．不能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
D．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣化合的難易程度、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：A．非金屬元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，說明X的非金屬性大于Y，故A不選；
B．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強，說明X的非金屬性大于Y，故B不選；
C．與氫氣越容易反應(yīng)，則該非金屬元素的非金屬性越強，與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，說明X的非金屬性大于Y，故C不選；
D．非金屬性強弱與元素最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如S元素非金屬性N元素，故D選；
故選D．

點評 本題考查了非金屬元素非金屬性強弱的判斷，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意不能根據(jù)等電子多少判斷非金屬性強弱，要根據(jù)得電子難易程度判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性：HB＜HA
B以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負極
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCls飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時間后，檢驗固體主要成分為CaCO3Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知：
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
寫出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol．
（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱橫代表18 個族
C．主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）
D．除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，N2的電子式．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，CO濃度與時間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可說明反應(yīng)到達圖中c點的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
【結(jié)論】①實驗編號Ⅱ的實驗?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對反應(yīng)速率的影響．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度，且升高溫度反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．煙氣中的氮氧化物（NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2，同時放熱317.3kJ．請計算：
（1）標準狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．
（2）上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性．

（1）用化學用語按要求填空
X的化學式為：（NH4）2CO3，X中含有化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；A的電子式：；G的化學式為HNO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O．
（4）過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在①9.03×1023（或1.5NA）②1.5③1.5mol④3處的橫線上填寫適當?shù)膬?nèi)容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列在指定條件下的各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：K+、AlO2-、Cl-、S2-
B．含有大量CO32-的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、OH-
C．含有大量SCN -的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、Ca2+、ClO-

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