（5分）常溫下，有下列三種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl   ②0.1 mol/L NH4HCO3   ③0.1 mol/L NH4HSO4           

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈               性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 ：       

                                                                （用離子方程式表示）

（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②          ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

 

21．（5分）（1）酸  （1分）  NH4++H2O NH3•H2O+H+（2分）（2）<   （2分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
完成下列填空：
（1）試寫出其元素符號(hào)：X
H
H
，Y
O
O
，Z
Cl
Cl
，以及化合物的分子式：XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
．
（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
．
（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中所得的新制溶液顏色為
黃綠色
黃綠色
，該溶液具有漂白性是因?yàn)楹?!--BA-->
HClO
HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽一模）
元素 Mn Fe
電離能（ kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
（1）Mn元素價(jià)電子的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是：
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對(duì)電子
具有孤對(duì)電子
．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)：282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：
分子晶體
分子晶體

（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為：
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒．生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③每2個(gè)X2分子能與l個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
④Z單質(zhì)溶X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）寫出下列各元素符號(hào)：X
 
，Y
 
，Z
 
；
（2）寫出XZ在水溶液中的電離方程式：
 

（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）有X、Y、Z三種元素：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z—，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

完成下列填空：

⑴試寫出其元素符號(hào)：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。

⑵寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

⑶Z單質(zhì)溶于X2Y中所得的新制溶液顏色為           ，該溶液具有漂白性是因?yàn)楹?u>          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）有X、Y、Z三種元素：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z—，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

完成下列填空：

⑴試寫出其元素符號(hào)：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。

⑵寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

⑶Z單質(zhì)溶于X2Y中所得的新制溶液顏色為            ，該溶液具有漂白性是因?yàn)楹?u>           。

 

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