3個氨基酸(,烴基R可以相同,也可以不同)分子失去2個水分子縮合成三肽,F(xiàn)有分子式為C36H57O18N11的十一肽完全水解成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N),在縮合十一肽化合物時,這3種氨基酸的物質的量之比為( )
A.3∶3∶5 B.3∶5∶3
C.5∶3∶3 D.8∶7∶7
科目:高中化學 來源: 題型:
某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-===Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
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高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型消毒劑,工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法:
a.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
b.2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑;
c.Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O;
d.Fe(NO3)3+NaOH+Cl2―→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
請回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是________(填序號)。
A.方法a、b、c都可在水溶液中進行
B.根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的
C.FeSO4只有還原性,沒有氧化性
D.能用KSCN溶液檢驗b的產物中是否含有FeSO4
(2)對于方法c下列說法正確的是________(填序號)。
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.還原產物只有Na2O
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應,有6 mol電子轉移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌
(3)對于方法d,請回答下列問題:
①氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
②寫出Na2FeO4與H2O反應的離子方程式:____________________________,
請你推測Na2FeO4除了能消毒殺菌外,另一個用途是____________________。
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有關天然產物水解的敘述不正確的是( )
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是( )
①殘留在試管內壁上的碘,用酒精洗滌、谑⒎胚^苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌、圩鲢y鏡反應后試管壁上的銀鏡,用稀氨水洗滌、苷锤皆谠嚬軆缺谏系挠椭脽釅A液洗滌
A.①③④ B.②③④
C.①②④ D.①②③④
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科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D,并闡明了D在人體內的作用原理。
請回答下列問題:
(1)已知M的相對分子質量為227,由C、H、O、N四種元素組成,C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%,則M的分子式是____________。D是雙原子分子,相對分子質量為30,則D的分子式是______________________________。
(2)油脂A經如圖所示的途徑可得到M。
圖中②的提示為:
反應①的化學方程式是
________________________________________________________________________;
反應②的化學方程式是
(3)C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物,相對分子質量為134,寫出C所有可能的結構簡式: ________________________。
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已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )。
A.由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3 moL·L-1
B.由圖甲推斷,A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
C.達到平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時,不同溫度下SO2的平衡轉化率與溫度關系如圖丙,則T2>T1
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化學反應過程中一定伴隨著能量變化,某同學通過如下實驗進行探究。
Ⅰ.探究化學反應中的能量變化。通過如下實驗測出,燒杯中的溫度降低。
(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應的化學方程式:
________________________________________________________________。
(2)從反應熱的角度分析,該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應;從氧化還原角度分析,該反應屬于
________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應;從基本反應類型上分析,該反應屬于________反應。
Ⅱ.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。
(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a.上下運動 b.左右運動
c.順時針運動 d.逆時針運動
(3)寫出反應的熱化學方程式為_______________________________________
________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol-1)。
(4)該同學每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
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