下列溶液中氯離子的濃度與1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是

A、1L 1mol/L的NaCl溶液

B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液

C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液

D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

D

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L×3=3mol/L，A.1 mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L ，A錯(cuò)誤；B. 2.0 mol·L-1氯化銨溶液中氯離子濃度為2.0mol/L×1=2mol/L，B錯(cuò)誤；C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液中，氯離子濃度為（3×1+2×1）÷2=2.5mol/L；D. 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為1.5mol/L×2=3mol/L；選D。

考點(diǎn)：考查離子濃度的計(jì)算。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省武威市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是

A．氣體A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 a:b

B．同質(zhì)量的氣體A和B所含分子數(shù)目之比為b:a

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A和B的密度之比為b:a

D．相同條件下，等體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為a:b

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能在無色溶液中大量共存的是

A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、NO3-、Cl-、K+、H+

C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B、將80g SO3溶于水配成1L的溶液

C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D、含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述正確的是

A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C、可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)

D、在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶膠 ⑥肥皂水

A、②④ B、③④ C、②④⑥ D、④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期月考化學(xué)理試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO

和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向 進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是 (填符號(hào))。

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期月考化學(xué)理試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。

該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是

A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

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