對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是( )

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量電石(CaC2)投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．②④ B.③ c．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是( )

A.步驟④的操作是過濾

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D．步驟③中加入的有機溶劑乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于和的說法正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. 中子數(shù)相同，互稱為同位素

C. 核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. 質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q 0(選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變 b．反應(yīng)熱△H不變

c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是

a ．增加水蒸氣 b．增加氫氣濃度 c．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是( )

A. 滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B. 堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進(jìn)行潤洗操作

C. 搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D. 錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是( )

A．①②③⑤⑥④ B．⑤②①⑥③④ C．⑤②③⑥①④ D．④③⑥②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0?5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—= O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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