Question

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力．
（1）美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是

 

．（選填編號）
a．解毒時美藍表現氧化性b．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應
c．解毒時高鐵血紅蛋白被還原d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）NaNO₂中鈉離子核外有

 

種不同能級的電子，三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為

 

．
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是

 

（填化合物化學式），試解釋原因

 

．
（4）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應（未配平）：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是

 

L．
（5）有人將26中反應產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現氣體的壓力迅速下降．當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×10⁷Pa的

2

3

時，就不再改變．已知此過程中有一種產物是N₂O．請寫出生成N₂O的反應方程式：

 

．解釋最后的氣體壓強略小于1.01×10⁷Pa的

2

3

原因：

 

．
（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉化為N₂的是

 

．（選填編號）

Answer 1

考點：亞硝酸鹽

專題：氮族元素

分析：（1）依據亞硝酸鈉具有氧化性使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力分析；
（2）鈉離子10個電子分別占據3個不同的電子軌道；具有相同核外電子排布的微粒半徑遵循“徑小序大”的規(guī)律；
（3）離子晶體的沸點高于分子晶體；
（4）1molHI被氧化失去1mol電子，1molNaNO₂被還原為NO，得到1mol電子，依據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律計算解答；
（5）依據PV=nRT，可知當V、T不變時，壓強之比等于物質的量之比，結合原子個數守恒寫出化學方程式，據此解答；
（6）NaNO₂轉化具有強的氧化性，要想轉化為氮氣，應加入還原性的物質，結合所給出物質的性質解答．

解答：解：（1）亞硝酸鈉具有氧化性使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，說明美藍具有還原性，能夠使三價鐵離子還原為二價鐵離子，故選C；
（2）鈉離子10個電子分別占據3個不同的電子軌道，所以有3種不同能級的電子；N^3-、O^2-、Na⁺，三種離子具有相同的核外電子排布，原子序數依次增大，依據具有相同核外電子排布的微粒半徑遵循“徑小序大”的規(guī)律，所以離子半徑依次減小，
故答案為：r（N^3-）＞r （O^2-）＞r（Na⁺）；
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物分別是NaH、NH₃、H₂O，期中NaH為離子晶體，NH₃、H₂O為分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體，所以沸點最高的是
NaH，
故答案為：NaH；NaH屬于離子晶體，其余兩種氫化物屬于分子晶體；
（4）1molHI被氧化失去1mol電子，1molNaNO₂被還原為1molNO，得到1mol電子，當有0.75mol HI被氧化時，則有0.75mol的NaNO₂得到0.75mol電子被還原為NO，所以生成的NO的物質的量為0.75mol，標況下的體積為：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：16.8；
（5）NO收集到一個恒溫的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="a2swn8o" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

2

3

，可知反應前后氣體的物質的量之比為3：2，依據原子個數守恒可知該反應為：
3NO→N₂O十NO₂；因為存在2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導致氣體分子數減少，使其壓強略小于1.01×10⁷Pa的

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；
故答案為：3NO→N₂O十NO₂；由于2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導致氣體分子數減少，使其壓強略小于1.01×10⁷Pa的

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3

；
（6）NaNO₂是一種有毒物質，使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，則NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；、③HNO₃、④濃H₂SO₄具有強的氧化性，①NaCl中L氯的非金屬性強強于N，所以NaCl不能與NaNO₂發(fā)生反應，故只能加NH₄Cl作還原劑，
故答案為：②．

點評：本題考查了氮及其化合物的結構和性質，題目綜合性強，難度中等，解答有關氮的化合物的計算題時，注意氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，原子個數守恒規(guī)律的應用．