Question

7．25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	1.8×l0-5

下列選項錯誤的是（　　）

• A． CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． 中和等體積、等pH的CH₃HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• D． 0.1 mol/L CH₃COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH₃COONH₄ 溶液顯中性

Answer 1

分析 相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序為：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，說明醋酸根離子和銨根離子水解能力相同，據(jù)此分析．

解答 解：A、結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序為：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故A正確；
B、結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序為：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，結(jié)合質(zhì)子能力越強越易水解，所以物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯誤；
C、相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，醋酸的酸性比HCN強，pH相同的兩種酸，HCN濃度大，中和等體積、等pH的CH₃HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
D、醋酸鈉是弱酸強堿鹽，水解顯堿性，醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，說明醋酸根離子和銨根離子水解能力相同，醋酸銨溶液顯中性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度之間的關(guān)系來分析解答．