Question

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂．
（2）Br₂能將I^-氧化為I₂．
（3）KIO₃能將I-氧化為I₂，也能將Br-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．
①氧化劑（Br₂、KBrO₃、KlO₃）氧化能力由強到弱的順序為：

 

．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

KI+

 

 KBrO₃+

 

 H₂SO₄=

 

I₂+

 

Br₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O

 

KI+

 

 KBrO₃+

 

 H₂SO₄=

 

KIO₃+

 

Br₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性比較；
②從電荷守恒、質(zhì)量守恒以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等的角度配平化學(xué)方程式．

解答： 解：①由（1）在反應(yīng)BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，由（3）在反應(yīng)I0₃^-+H⁺+I^-→Br₂+I₂+H₂0中，氧化性：I0₃^-＞Br₂，由（2）可知氧化性：Br₂＞I₂，則氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，故答案為：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂；
 ②KI+KBrO₃+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反應(yīng)中Br元素化合價由+5價降為0價，I元素化合價由-1價升高為0價，二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，則有二者的計量數(shù)比值為1：5，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可配平衡方程式為10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O，
KI+KBrO₃+H₂SO₄→KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反應(yīng)中Br元素化合價由+5價降為0價，I元素化合價由-1價升高為+5價，二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，則有二者的計量數(shù)比值為6：5，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可配平衡方程式為5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案為：10、2、6、5、1、6、6；5、6、3、5、3、3、3

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意從化合價變化的角度、氧化還原反應(yīng)得失電子相等的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析能力的綜合考查，題目難度中等．