Question

某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、HNO₃為電解質(zhì)溶液

B、鋅為原電池正極

C、鐵極質(zhì)量不變

D、銅為原電池正極

Answer 1

分析：原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則負(fù)極為Fe，正極為比Fe不活潑的金屬或惰性電極，電解質(zhì)為HCl或H₂SO₄，原電池中電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．

解答：解：由電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬（B項(xiàng)不正確），
A、由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe²⁺，故知電解質(zhì)溶液不能是HNO₃，故A錯(cuò)誤；
B、電池的負(fù)極為鐵，故B錯(cuò)誤；
C、在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)原電池反應(yīng)，則負(fù)極為Fe，正極為比Fe不活潑的金屬或惰性電極，如金屬銅，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確原電池的工作原理及電極材料、電解質(zhì)的選擇是解答本題的關(guān)鍵，注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．