Question

由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體b L，則此試樣中鋁與硅的質(zhì)量比為（　　）

• A、

  4a

  3(b-a)

• B、

  9a

  7(b-a)

• C、

  a

  (b-a)

• D、無法計算

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：鋁能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，而硅只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為鋁反應(yīng)生成的，則Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為為：（b-a）L，然后根據(jù)電子守恒計算出鋁、硅的物質(zhì)的量，再計算出其質(zhì)量比．

解答： 解：一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體a L，該氣體為Al與HCl反應(yīng)生成的，根據(jù)電子守恒可得：3n（Al）=

aL

22.4L/mol

×2，整理可得：n（Al）=

2a

22.4×3

mol，
一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體b L，該氣體為鋁、硅與NaOH反應(yīng)生成的，則Si與NaOH反應(yīng)生成的氫氣體積為：（b-a）L，根據(jù)電子守恒可得：n（Si）=

(b-a)

22.4

×

2

4

mol=

(b-a)

22.4×2

mol，
根據(jù)m=nM可得，二者質(zhì)量之比為：27g/mol×

2a

22.4×3

mol：28g/mol×

(b-a)

22.4×2

mol=

9a

7(b-a)

，
故選B．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確鋁、硅的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．