【題目】用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（ ）

A.①②
B.①②④
C.②③
D.①③④

【答案】B
【解析】解：①該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，故正確．②該原電池中，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，故正確．③該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤．④該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是銅和銀離子的置換反應(yīng)，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生離子反應(yīng)也是銅和銀離子的置換反應(yīng)，所以將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確．
故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 ．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4 ． 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 ， 氧化產(chǎn)物；
（3）當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　�。�
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS2中，F(xiàn)e的化合價為 ．
（2）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式 ， 該反應(yīng)的氧化劑是 ．
（3）CuCl難溶于水，但可與過量的Cl﹣反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]﹣ ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）反應(yīng)Ⅰ～V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為（寫出化學(xué)式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+ ， 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B中溶質(zhì)的化學(xué)式A；B、 ．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：；
②D+H2→H+P：；
③E+Na2CO3→F+G：；
④F+鹽酸→I+E： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（ ）

A. 該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換

B. 該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁

C. 電極的正極反應(yīng)式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－

D. 當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于對環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是（ ）
A.煤炭
B.核能
C.風(fēng)能
D.氫能

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