Question

用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和體積（不考慮CO₂的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（　　）

• A、0.2 mol
• B、0.3mol
• C、0.4 mol
• D、0.6 mol

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.05mol 堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當(dāng)于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當(dāng)于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.1mol、n（H₂）=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，根據(jù)離子放電順序、原子守恒來(lái)分析解答，明確加入物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．