下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

C． DDT的結構簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面

D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

 

B

【解析】

試題分析：A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷。錯誤。B.實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，而不能使Br2/CCl4溶液褪色。說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而沒有。正確。C. DDT的結構簡式為，由于苯分子是平面分子，而甲烷分子是正四面體結構，一個平面若通過幾何中心，最多可以通過兩個頂點，所以分子中最多有13個碳原子共平面.錯誤。D. 的單體是CH2=CH—CH=CH2和CH2=CH-CN.錯誤。

考點：考查烷烴的系統(tǒng)命名法、烯烴的檢驗、高聚物與單體的轉化、分子的空間結構的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法正確的是 （ ）

A．滴定時可用淀粉溶液作指示劑 B．上述反應為取代反應

C．滴定時應劇烈振蕩錐形瓶 D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學質量檢測模擬卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化， 寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：

時間（h）

物質的量（mol）

 

0

1

2

3

4

N2

 

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

 

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

 

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0~1h內(nèi)N2的平均反應速率為 mol/(L·h)。

②反應進行到2h時放出的熱量為 kJ。

③此條件下，反應：N2 + 3H2 2NH3 的化學平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是 （填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學質量檢測模擬卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．乙醇的結構簡式 C2H6O B．氨基的電子式

C．鎂離子的結構示意圖 D．中子數(shù)為79、質子數(shù)為55 的銫（Cs）原子Cs

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：

 

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式__ _。

該反應的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情況下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應__ （選填編號）。

A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 __ （選填編號）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強不變

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為 。反應在t1時達到平衡，過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。

（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。

（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：

2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。

（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是______________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。

④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性強弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A．1．1mol·L-1 B．1．5mol·L-1 C．1．2mol·L-1 D．1．0mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）

（1）鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O

C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑

D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

 

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