Question

25 ℃時，將兩個銅電極插入一定量的Na₂SO₄飽和液中進(jìn)行電解。通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.%                                        B.%

C. %                               D.%

Answer 1

解析：用銅電極電解Na₂SO₄溶液，兩極發(fā)生的反應(yīng)為：

    陰極：2H⁺+2e^-====H₂↑

    陽極：Cu-2e^-====Cu²⁺

    且陰極H₂放出，產(chǎn)生的OH^-與陽極產(chǎn)生Cu²⁺結(jié)合產(chǎn)生Cu(OH)₂沉淀。電解的總反應(yīng)式為：Cu+2H₂OH₂↑+Cu(OH)₂↓。陰極放出a mol H₂，水被電解了2a mol，析出的W g Na₂SO₄·10H₂O中含Na₂SO₄：Wg×，析出的Na₂SO₄·10H₂O和被電解了的H₂O組合在一起就是飽和Na₂SO₄溶液，所以：

答案：D