將1 mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量為(　　)

A.0.5 mol　             B.2 mol　　           C.2.5 mol　            D.4 mol

解析：由題意生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25 mol，該四種產(chǎn)物中n(Cl)=0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol，故生成物中含Cl原子的物質(zhì)的量為5 mol，根據(jù)原子守恒可判斷參加反應(yīng)的n(Cl2)=2.5 mol。選C。

答案：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濟南二模）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
．
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.18
0.18
mol/（L?min），該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3.6（mol/L） -2
3.6（mol/L） -2
．
欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
（寫一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
MnO42--e-=MnO4-
MnO42--e-=MnO4-
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
d
d
（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
不嚴密
不嚴密
（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：“伴你學”新課程　化學2必修(魯科版) 題型：022

在光照的條件下，將1 mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．

(1)若已知反應(yīng)完成后，混合物中的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標準狀況下的體積為________；

(2)該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是________．生成HCl的物質(zhì)的量是________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學方程式為______．
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是______（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論______（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是______（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2012年山東省濟南市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學方程式為______．
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是______（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論______（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是______（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是(     )

A．日常所用的鋅－錳干電池可實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

B．由“C（石墨）→C（金剛石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

D．甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

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