【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A. NH3可用作制冷劑 B. 過(guò)氧化氫有氧化性,不能用于人體消毒

C. S的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng) D. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉

【答案】A

【解析】A、NH3易液化，液氨氣化時(shí)能帶走大量的熱，所以液氨可用作制冷劑，故A正確；B、過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可作為人體外傷創(chuàng)口的消毒液，故B錯(cuò)誤；C、S元素的非金屬性比Cl元素弱，則S單質(zhì)的氧化性比Cl2弱，故C錯(cuò)誤；D、電解飽和食鹽水所得產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，工業(yè)上制備金屬Na應(yīng)電解熔融的NaCl，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來(lái)水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

制備原理

化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40 ℃，沸點(diǎn)為71 ℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65 g·mL－1

Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)

95 ℃爆炸，熱水中能與水反應(yīng)

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>，接口連接的順序?yàn)?/span>1→____________________________________。

(2)C裝置作用是_________________________________________________________________。

(3)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為________________。

(4)當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60 ℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）

A. H2SO4 B. Cl2 C. Na2O2 D. MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是

A. 用苯萃取碘水時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗下口放出

B. 制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

C. 用50mL的量筒量取6.80mL鹽酸

D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，正確的是（ ）

A. 氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡

B. 溶液中的陰離子SO42-移向負(fù)極

C. 電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，再經(jīng)溶液從正極流向負(fù)片

D. 金屬銅參與了電極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )

A．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆

D．200 ℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )

A. 亞硝酸鹽被還原 B. 維生素C是還原劑

C. 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D. 亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. CH3COONa C. Na0H D. KHSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案