Question

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法錯誤的是（　�。�

• A、相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
• B、該反應的平衡常數(shù)K=

  Ksp(MnS)

  Ksp(CuS)

• C、該反應達到平衡時c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
• D、往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c（Mn²⁺）變大

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
B．反應的平衡常數(shù)K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

；
C．該反應達到平衡時離子的濃度不變；
D．增大銅離子的濃度平衡正移．

解答： 解：A．分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故A正確；
B．反應的平衡常數(shù)K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故B正確；
C．該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故C錯誤；
D．增大銅離子的濃度，平衡正向移動，所以C（Mn²⁺）變大，故D正確；
故選C．

點評：本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識即可完成．