Question

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應式為________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱為______極，電極反應式為_______________________，乙池中的總反應化學方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）當甲池中消耗O2 0.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_______g；此時丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號）。

a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

Answer 1

【答案】 原電池 負 CH3OH － 6e－ + 8OH－= CO32－ + 6H2O 電解 陽 2H2O－4e－ =O2↑++4H+ 或4OH－－4e－=O2↑+2H2O 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 減小 10.8 【答題空10】d bd

【解析】(1)甲池是燃料電池是原電電池裝置，通入燃料CH3OH的電極是負極；甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，故答案為：原電池；負；CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；

(2)乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，乙池中電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，生成H+，則溶液pH減小，故答案為：電解；陽；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；減小；

(3)當甲池中消耗O2 0.56L(標準狀況下)時，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.025mol，轉(zhuǎn)移電子0.025mol ×4=0.1mol，B(Ag)極析出的是金屬銀，質(zhì)量增加0.1mol×108g/mol =10.8g，此時丙池中d電極上發(fā)生還原反應，析出1.20g某金屬，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，反應過程中可能金屬陽離子放電后，溶液中的氫離子繼續(xù)放電。當析出一價金屬時，其摩爾質(zhì)量≥=12g/mol，當析出的是二價金屬，則其摩爾質(zhì)量≥×2=24g/mol，a．MgSO4溶液中鎂離子不能放電生成金屬鎂，錯誤；b．CuSO4溶液中銅離子可以放電生成銅，之后溶液中的氫離子放電，正確；c．NaCl溶液中的鈉離子不能放電，不能析出金屬，錯誤；d．AgNO3溶液的銀離子可以放電形成銀，之后氫離子放電，正確；故選bd；故答案為：10.8； d；bd 。